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13.D【解析】根据反应①可知，金属氧化物Cr2O3能与KOH反应生成盐KCrO2,说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A项正确；反应②中过氧化氢使KCrO2中的Cr元素由十3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；反应③为2CrO十2H=Cr2O十H2O,加入硫酸，增大了H+的浓度，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C项正确；反应①和反应③中铬元素的化合价均未发生变化，D项错误。

16.C【解析】由图可知，ClO为反应物，N2为产物，CIO具有强氧化性，NH被氧化生成N2,该反应的离子方程式为3C1O-+2NH—3CI+N2N十2H+十3H2O。该反应的氧化剂是CIO,A项正确；NH4为还原剂，消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C项错误；反应生成H+,反应后溶液的酸性明显增强，D项正确。