2022-2023全国100所名校化学必修一 答案

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2.(1)使反应物接触更充分，加快反应速率(2)分解产生CaO,与铬铁矿中某些杂质反应形成炉渣有利于去除(3)使溶液中的AIO2、SiO均转化为沉淀去除(4)2CrO-+2H+=Cr2O号-+H2O,调节pH使Na2CrO,转化为Na2Cr2O,,有利于红矾钠晶体析出(5)红矾钠随着温度的降低，溶解度明显下降(6)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液蓝色恰好褪去，半分钟内不恢复原色②95.36%【解析】(1)固体反应物在搅拌时可充分接触而加快反应速率。(2)CaCO3分解产生CaO,可与杂质SiO2、Al2O3等物质发生反应，有利于杂质的去除。(3)氧化铁不溶于水，铬铁矿经“氧化煅烧”、“浸取，过滤”之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、NaAlO2等杂质，调节pH至4.7，可生成H2SiO3、AI(OH)3沉淀经“过滤”除去。(4)CrO在酸性条件下与H+反应生成Cr2O号，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为2CO十2H+Cr2O号十HO,加入硫酸酸化可促使平衡正向移动，提高C2O浓度，促进红矾钠晶体析出。(5)采用冷却结晶的方法析出红矾钠，是由于红矾钠的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，可促进红矾钠结晶析出。(6)①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2SeO3发生氧化还原反应，当达到滴定终点时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。②根据反应关系式可得：Cr2O号~312~6SO房，n(S203)=0.12mol·L-1×40×10-3L=4.8×10-3mol,则n(Cr2O号-)=0.8×10-3mol,则2.5000g重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为0.8×10-3mol×10×298g·mol-1=2.384g,所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度=？：384g×2.500g100%=95.36%。

4.(1)2SbOCI+2NH3.H2O-Sb2 O+2NH+2CI+H2 O SbOC1在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制(2)CuS1.5×102(3)4As3++3H2 PO:+6H2O4As+3H3 PO+9H-(4)Sb3++3e-SbH+参与了电极反应(5)SbF+KMnFs-KSbF+MnFs F20.5NA【解析】(1)“浸出”时少量SbO,转化为SbOC1,是滤渣I的成分，加人氨水对其“除氯”转化为S2O3,该反应的离子方程式为2SbOC1+2NH3·H2OSb,O3+2NH+2CI+H2O,不宜用NaOH溶液代替氨水，是因为SbOCI在碱性条件下“除氯”转化为Sb2O3,Sb2O3为两性氧化物，能溶于过量的NaOH溶液，实际操作时NaOH的量不易控制。(2)浸出液中c(Cu2+)=0.01mol·L-1,则产生CuS沉淀所需的最小硫离子浓度为c(S-)=K(CuS)c(Cu2*6.0×10=6.0X10molL1.同理，c(Ph*)=0.010.10mol·L1,产生PbS沉淀所需的最小硫离子浓度为c(S-)=p(PbS)_9.0×10-9c(Pb2+)0.19.0×10-8mol·L1,故在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的疏化钠溶液，先产生的沉淀是CuS:当CuS、PbS共沉时，cPb*)=Kp(PbS)9.0×10-29c(Cu)K(CuS)6.0×10-361.5×10(3)“除砷”时，H2PO2转化为H3PO4,As3+被还原为As单质，则该反应的离子方程式为4As3+十3H2 PO2+6H2O=4As+3H3 PO+9H+(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，得到金属Sb单质，阴极的电极反应式为Sb3++3e=Sb;当电压超过U。V时，锑的产率降低的原因可能是H参与了电极反应。(5)SbF与KMnF。反应制取F2,同时生成KSbF和MF3,根据得失电子守恒、元素守恒配平该化学反应方程式为SbF;+KMnF6=KSbF6+MnF3+F2A,该反应中生成1molF2转移2mol电子，若生成5.6LF2(标5.6L准状况)，F,）=2.4mo=0.25mol,则转移电子的数目为0.25×2Na=0.5NA。