卷行天下官网化学答案

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加热熔融1.I.(1)2MnO2+4KOH+O,2K2 MnO+2H2O(2)坩埚DEⅡ.(3)便于控制加热温度，受热更均匀(4)fgdeb(c)检验装置气密性，添加药品，再连接好装置(5)装置C中溶液pH降低，导致K2 MnO,发生歧化反应，高锰酸钾产率降低（或C12的利用率低）【解析】I.(1)将MnO2固体与KOH固体在空气中混合加热熔融得到K2MnO4,Mn元素的化合价由+4升高至+6，空气中的O2作氧化剂，0元素的化合价由0降低至一2，根据得失电子守恒可知，反应的加热熔融化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O。(2)该步骤需要在坩埚中进行：坩埚应置于泥三角上，泥三角置于三脚架上，故还需要的仪器为泥三角、三脚架。Ⅱ.(3)装置A中使用油浴加热的优点是便于控制加热温度，受热更均匀。(4)装置A为Cl2产生装置，制备的气体中含有HCI,HCI与KOH反应会使溶液pH降低而使K2MnO,发生歧化反应，因此需要除去HCI,装置D可除去Cl2中的HCl,装置C中Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4,装置B处理尾气，上述装置合理的连接顺序为afgdeb(c);实验操作为连接装置，检验装置气密性，添加药品，再连接好装置，打开流速控制器。(5)若装置A中浓盐酸流速过快，则产生C12的速度过快，Cl2会与KOH反应使装置C中溶液pH降低，导致K2MnO4发生歧化反应，高锰酸钾产率降低（或C2的利用率低)。

3.(1)氯水（答案合理即可）未高温(2)4FeS04·7H20+O2■2FeO3+4S03+28H2O(3)H2O和SO3的反应是放热反应，降低温度有利于SO3的吸收（答案合理即可）》(4)熄灭酒精喷灯，继续通人空气至冷却到室温(5)①250mL容量瓶、胶头滴管②97.5%【解析】(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，再向试管中加入适量氯水，振荡，溶液变为红色。由此可知，该样品未变质。(2)绿矾充分焙烧过程中发生反应的化学方程式为4FeS0,·7H,0+0,高墨2Fe,0,+4S0,+28H,0.(3)装置B中盛放冷水的原因是H2O和SO3的反应是放热反应，降低温度有利于SO3的吸收。(4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温。(5)①配制绿矾样品溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。②根据关系式：5FeSO.·7H2O~KMnO4可知，2.850g绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量为5×0.0100mol/L×0.02LX278g/mol×250mL25 mL2.78g,故样品中FeSO4·7H2O的质量分数为2.78g×100%≈97.5%。2.850g