卷行天下化学月考卷四答案

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18.（除特殊标注外，每空1分，共15分)(1)2s哑铃2p(2)F>N>P>H>C c(3)离子液体阴阳离子体积很大，结构松散，导致阴阳离子之间的作用力较小，熔点较低(4)正四面体Na、Cl(2分)(5)离子间可形成氢键(2分)(6)π8H4+N(7)H-HZ-H4×(11+75)(8)4(2分)p×(a×10-10)3

17.（除特殊标注外，每空1分，共15分)(1)-746.5(2分)(2)①0.084mol/L·min)4(2分)②AC(2分)③升高<(3)①负CHC00+2H20-8e=2C02↑+7H(2分)②阳降低③117【解析】(1)由碳的燃烧热为393.5kJ/mol,则有：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2=-221kJ/mol②C(S)+02(g)=C02(g)△H3=-393.5kJ/mol③根据盖斯定律，③×2-②-①可得2NO(g)+2CO(g)三N2(g)+2C02(g)△H=△H3×2△H1-△H2=-393.5kJ/mol×2-180.5kJ/mol-(-221kJ/mol)=-746.5kJ/mol。(2)①在0~10min内的平均反应速率vNO)）=(2mol/L-1.16mol/L)片10min-0.084mol/(L·min)。20min~30min各物质的物质的量浓度不变，说明反应己经达到平衡，即平衡时NO、N2、C02物质的量浓度依次为0.40mol/L、0.80mol/L、0.80mol/L,该反应的平衡常数K=cN,)c(C02)_0.80×0.80=4。c2(NO)0.402②30min后改变一个条件，40min时NO0、N2、C02的浓度都变为30min时的1.5倍。A项，适当缩小容器的体积，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能。B项，加入合适的催化剂，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变，不可能。C项，通入一定量的O,由于C是固体，相当于增大压强，平衡不移动，但各物质物质的量浓度成比例增大，可能。D项，加入一定量的活性炭，由于C是固体，平衡不移动，各物质物质的量浓度不变，不可能。故选AC。③30min时NO、N2、CO2的浓度之比为0.40：0.80：0.80=1：2：2，升高温度NO、N2、CO2的浓度之比为2：5：5，即降低温度平衡向正反应方向移动，则达到新平衡时NO的转化率升高，正反应为放热反应，△H<0。(3)①由图示可知，左室为负极，负极CH3COO失电子生成二氧化碳，负极反应式为CH3C00+2H20-8e=2C02↑+7H。②因左侧生成了氢离子，溶液碱性减弱，海水中阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐的目的，因此Y为阳离子交换膜，X为阴离子交换膜。③转移电子数目与钠离子、氯离子所带电荷数相同，因此转移2mol电子，各有2mol钠离子和2mol氯离子分别透过半透膜，可除去氯化钠2mol,质量为2mol×58.5g/mol=117g