金太阳卷行天下答案化学

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50后×10-148.BD【解析】H2PO4水解常数=10-11小于HPO4的K2,所以NaH2PO4溶液呈酸性，A项错误，c(OH)·c(NH)1.7×10-5,0.1c(OH-)≈c(NH)=1.7立×10-3mol/L,c(H+)=10-14=1.7-立×10-1mol/L,所以pH=11+1.77X10-3合g1.7,B项正确：CH,OH的电离常数大于H3PO4的K3,小于HPO4的K2,则足量C H:OH与NaPO4反应的离子方程式为CHOH十PO一HPO十C.HO,C项错误：NH3·H2O电离程度大于C6HOH,25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液呈碱性，离子浓度关系：c(NH)>c(C.HsO)>c(OH )>c(H)D正确。

9.C【解析】由图可知，pH=1.8时，c(HA)=c(H2A),此时K1=c(H+)=1.0×10-1.8,A项正确；滴入100 mL KOH时，溶液中溶质为KHA,HAˉ水解常数K=瓷=1X10,HA的K。一c(H):cA,pH=4.2时，c(HA)=c(A),c(HA)K2=c(H+)=1.0X10-.2,K2>K6,所以KHA溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),所以2c(A2-)>c(K+)一c(HAˉ)，B项正确；滴入150 mL KOH溶液时，溶液中存在等物质的量的KHA和K2A,则2c(K+)=3[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)],由电荷守恒：c(H+)十c(K)=c(OH)十c(HA-)十2c(A2-),两式联立得3c(H2A)+c(A2-)],由电荷守恒：c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)十2c(A2-),两式联立得3c(H2A)+c(HA-)一c(A2-)=2c(OH)一2c(H+),C项错误；滴入200 mL KOH溶液时，溶液中溶质为K2A,溶液呈碱性，则c(OH)>c(H+),由电荷守恒，可知c(K+)>2c(A2-)十c(HA),D项正确。