2023届卷行天下化学答案

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15.(12分)I.(1)g f c d h(i)i(h)b(共2分)(2)吸收未反应完的C2,并防止空气中的水蒸气进人装置E(2分)Ⅱ.(3)防止溶液中的NH挥发及H2O2分解(1分)(4)2CoCl2 +10NH3.H2O+H2O2+2NH CI-2[Co(NH3)a]Cl3￥+12H2O(2分)Ⅲ.(5)当滴入最后一滴Na2 S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)(6)60.2%(2分)偏高(1分)【解析】(1)通过钴和氯气反应制备纯净CoC2,按气流方向连接仪器接口顺序为e接g,f接c,d接h(或i),i(或h)接b。(2)盛有碱石灰的干燥管放在整套装置最后，有两个作用：吸收未反应完的C2,并防止空气中的水蒸气进人装置E。(3)控制温度为60℃，而不加热至更高温度的原因是防止溶液中的NH3挥发及H2O2分解。(4)三氯化六氨合钴的制备过程中，总反应的化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4C12[Co(NH3)s]Cls+12H2O.(5)用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为当滴人最后一滴N2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。(6)根据反应2C03++2T一+2C02+,l2+2S02I十SO,可得关系式：2Co3+~【2~2S2O号，n[Co(NH3)a]Cl}=n(SOg)=0.0600mol·L-1×15mlX10-3L·mL-1=9×104mol,m[Co(NH)6]Cs}=9×10-4mol×267.5g·mol-1=0.24075g,三氯化六氨合钻的纯度为2298×100%≈60.2%，若滴定0.4g结束时仰视读数，会导致读取的Na2S2O,标准溶液体积偏大，测定结果偏高。

16.(14分)I.(1)SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2C0(g)△H=+769kJ.·mol-1(2分)(2)①<(1分)8)'2分)Ⅱ.(3)①较低(1分)②<(1分)该反应为放热反应，温度越高，硅平衡产率越小，平衡逆向移动，平衡常数减小(1分)③5.625(2分)0.12mol·L1·min1(1分)加压或寻找合适的催化剂(1分)Ⅲ.(4)202--4e02↑(2分)【解析】(1)根据已知条件写出反应：①2CO(g)■O2(g)+2C(s)△H1=+222kJ·mol1,②Si(s)+O2(g)-SiO2(s)△H2=-991kJ·mol-1,目标反应③SiO2(s)+2C(s)-Si(s)+2C0(g)△H。依据盖斯定律反应③=一（①+②），△H=一（△H1十△H2)=+769kJ·mol-1,所以C(s)还原SiO2(s)制Si(s)的热化学方程式为SiO2(s)十2C(s)=Si(s)+2CO(g)△H=+769k·mol-1。(2)①反应1为SiO(g)+2C(s)=SiC(s)+CO(g),其平衡霜数表达式为K,一8，由图可知，升温时，8呈增大趋势，然器为减小趋势，即升温SiO(g)十2C(s)一SiC(s)+CO(g)的平衡常数减小，该反应为放热反应，△H<0。②当T-1500℃时，于×10=6.7℃-，2s0(CO)10-2,即p(CO)=100p(SiO),p(C0)+p(SiO)=p,解得p(S0)=品p(C0》=,反应1、1的分压平衡常数之积K,(1)XK,(I)=p(C0)=(0）)。(3)①由图可知，升温硅平衡产率降低，所以该反应为放热反应，△H<0,根据方程式可知该反应嫡减△S<0,结合△G=△H一T△S知，当△H<0,△S<0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。②该反应为放热反应，温度越高，硅平衡产率越小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1290