2021届全国100所名校最新高考模拟示范卷 2 0·ZX·MNJ·Y化学卷(二)2答案

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4.(10分)(1)3(1分)(2)<(1分)(3)通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度(2分)》(4)C(1分)(5)2[Co(CN6]-+2H,0△2[Co(CN).]9-+H2个+2OH-(2分)(6)①正四面体(1分)②sp2(1分)(7)12(1分)【解析】(1)钴的价层电子排布是3d”4s2,7个电子填充到d轨道的5个简并轨道中，按照洪特规则有3个未成对电子。(2)铁失去的是3d5上较稳定的一个电子，钴失去的是3d上的一个电子，故第四电离能大小I4(Co)

6.(15分)(1)2(1分)(2)四面体形(1分)大于(2分)HH(3[H:正·的：H]广2分)极性健和配位键HH(2分)(4)sp(1分)14Na(2分)(5)034×1030(2分)(2分)【解析】(1)N原子为第二周期第VA族，在第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有Ne、F,合计2种。(2)NH3的价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，NH3分子中存在孤电子对，[Cu(NH3)4]+中NH3上的孤电子对已形成配位键，不再有孤对电子；孤电子对与成键电子对之间排斥力更大，使分子中成键电子对之间的夹角更小，则[Cu(NH3)4]+中H一N一H的键角大于107.3°。(3)甲基胺离子(CHNH)的电子式为HHH:C:N:H;存在的共价键类型为C一H、HHN一H、C一N极性键及N一H配位键。(4)N原子中两个单电子形成两个。键，另一个单电子参与形成π键，还有一对孤电子对，故为s即2杂化：分子中含有7条C一Hσ键、5条C一C。键、2条C一N。键，合计14条g键，则1mol该物质中含有的g键数目为14NA。(5)①根据题意可知，此时氨形成的晶体类型为体心立方堆积，配位数为8，每个晶胞中含有2个NH3,17×2密度=341030g·cm-3②正方体的角对角线的投影为正六边形，图像为