鼎成原创模考·2025年河南省普通高中招生考试试卷·方向预判卷(一)化学答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

强，平衡正向移动，平衡时生成物Z的体积分数增大，则压强由大到小的顺序为p>p>p>p，即p、pP：、P对应的压强分别是2.0、1.0、0.50、0.10MPa，故p=0.50MPa，B错误；M、N.O三点中，O点对应的温度最高，O点的压强大于M点和N点，因此O点反应速率最快，C错误；p为1.0MPa，气体的体积分数等于气体的物质的量分数，O点时，Y和Z的物质的量分数分别为0.1、0.9，气体的分压=总压强×该气体D正确。13.【答案】C【解析】当断开K、闭合K。时，形虚原M为正极正极被环原为LLMnO，电极b为负极，苯胺在负极上被氧化为氢醒（又叫对苯二酚或1，4-苯二酚）；当断开K、闭合K时，形成电解池，电极a为阴极，LiMnO,为阳极，电源中：电极为负极，电源中d电极为正极，电解时LiMnO中的Li脱出形成MnO，释放出的Li穿过交换膜a进入I室形成LiOH。因此，电极b、电源中c电极均为负极，交换膜a为阳离子交换膜，A错误：原电池是自发进行的电化学反应，故为让装置持续运作，应先进行原电池反应，即先断开K、闭合K，一段时间后，再断开K、闭合K，B错误；断开K、闭合K时，形成原电池，苯胺高三化学试题参考答案第2页（共4页）（CH，N）被氧化为氢醒（CHO），碳元素化合价从-升高到-，负极的电极反应式为NH2e+2HO→HO-OH+NH+H，正极的电极反应式为2MnC+xe+xLi-LiMnO，理论上每生成1mol氢配，转移2mol电子，同时生成的1molLiMnO.中x=2，C正确：断开K、闭合K时，形成电解池，需要往电极a通O，阳极的电极反应式为LiMnO-xe一2MnO+xLi，阴极的电极反应式为O+4e+2H;O-1OH，理论上每消耗1molO，转移4mol电子，同时有4mol Li进人I室，则I室增重32g·mol-×1mol+7g·mol-1X4mol=60g,D错误。14.【答案】B【解析】0.10mol·LHX溶液的pH=6，0.10mol·LHY溶液的pH=3，HY的酸性强于HX的酸性，A正确：点②所示溶液中溶质为等物质的量的HX和NaX，溶液呈碱性，则NaX的水解程度大于HX的电离程度，溶液中：c（HX)>c(Na+）>c（X)>c（OH-）>c（H+），B错误；点①和点所示溶液中，均存在电荷守恒：c（OH）+c（Y）=（H+）+c（Na），C正确；点②所示溶液中的物料守恒为c（HX）+c（X）=2c（Na+），点③所示溶液中的物料守恒为c（HY）+c（Y-）=2c（Na），二者中c（Na+）相同，则c（HX）+c（X）=c（HY）+c（Y），得c（X）-c（Y）=c（HY)-c（HX)，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】（14分）（1)B（1分）（2）3.7≤a<7.1（或3.7~7.1之间）（2分）Fe（OH）；（1分）（3）HO+2F++2H+-2Fe++2HO（2分）（4)NiCO,+2NH,FNiF:+2NH↑+H,O+CO,↑（2分。反应条件也可写成：灼烧）（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（6）2N²++4OH+CIO2NiOOH↓+CI+HO(2分）(7)7025C%（或其他正确答案）（2分）【解析】（7）根据关系式NP+~HY-可知翠矾的纯度=X100%=0.25×281××100%=70.25×100%=7025%.16.【答案】（14分）（1）6（1分）sp²（1分）（2）（NH）SO（1分）（3）恒压滴液漏斗（1分）（4）关闭分液漏斗活塞，打开K、关闭K（2分）（5）Fe²++HCO+2HO-FeCO·2HO↓+2H+（2分）Na:CO.溶液呈碱性，使溶液的pH增大，Fe+易被氧气氧化，降低产品的产率（2分）（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCI：溶液，若无白色沉淀生成，则品体已洗涤干净（2分）（7）加快过滤速度，防止产品长时间暴露在空气中被氧化（或其他正确答案）（2分）【解析】（1）根据FeCO·2HO晶体结构片段，可知Fe+与6个O原子形成配位键，配位数为6。17.【答案】（15分）（1)-90.2(1分）长（1分）（2）<（1分）增大压强（或适当降低温度）（1分）（3)BD（2分。少选且正确的，给1分；选错或多选的，不给分）（4）①2>3>1(1分）②由TG曲线可知，相对于掺杂2.5吨M时mO催花剂来说，掺杂0%Ni的InO催化剂在260C左右出现了一个较大的失重台阶，并且在260℃以后的一定温度范围内，掺杂10%Ni的InO催化剂的失重进一步扩大（2分）（5）①a（1分）d（1分）M点压强小于N点压强，温度相同时，减小压强（从N点到M点），反应1平衡逆向移动，CO和H的物质的量分数增大，HO的物质的量分数减小，反应2平衡正向移动，CO的物质的量分数增大（或其他正确答案）（2分）②0.4（2分）高三化学试题参考答案第3页（共4页）【解析】（3）反应1为气体分子数减少的可逆反应，在反应达到平衡时，向该恒温恒容容器内再充人一定量进料比n（H）：n（CO）=3：1的H：和CO：的混合气体，相当于增大了反应体系的压强，平衡正向移动，再次达到平衡时，CHOH的体积分数增大，A错误；在反应达到平衡时，向该恒温恒容容器内充人一定量的氯气，由于氢气不参加反应，反应体系中H、CO：、CHOH、HO的浓度（或分压）均没有改变，则平衡不移动，B正确；单位时间内消耗0.1molCO同时生成0.1molCHOH，均叙述的是正反应速率，故无法判断转化率增大，H：的转化率降低，D正确。（5）①对于反应1，升高温度，平衡逆向移动，CHOH的物质的量分数减少，因此在不同压强下，表示CHOH的平衡组成随温度变化关系的曲线为a、b。对于反应2，升高温度，平衡正向移动，CO的物质的量