高三2024新高考单科综合卷 XGK(一)1化学试题

2024-08-02 15:12:30 27℃

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本文从以下几个角度介绍。

质量大的沸点高，但F、H,O可以形成分子间氢键导致沸点易错辨析升高，且等物质的量的H2O形成分子间氢键的数目比HF的(1)×(2)×(3)×(4)/(5)×多，故沸点：H2O>HF>H2S>CH4,正确；D项，单键均为σ关键能力突破键，双键中含有1个。键和1个π键，在该化合物中，C和S均1.ANH,、NF为共价化合物，NH,F为离子化合物。形成4个σ键，它们的杂化类型相同，均为Sp3,错误。2.(1)①(2)②③(3)②④(4)④(5)⑤(6，)⑥⑦⑧迁移应用(7)⑤⑥⑦⑧1.AE在地壳中含量最多，则E为氧元素，X的基态原子价层电3.ANH,中N原子与H原子形成共价键，N还有一对孤电子子排布式为ns”-1,所以n一1=2，n=3,X为镁或者n=2,X为锂，Y的基态原子价层P轨道半充满，所以Y可能为氮或磷，对，电子式：H:N:H,A正确；MgCL2的形成过程为镁原子失Y和M同族为氮或鳞，根据X与M同周期、仅有Y和M同族XYZM化合价之和为零，可确定Z为H、M为P、X为Mg、E为HO、Y为N。元素电负性：O>N>H,A正确；磷化氢、氨气、水均属去电子、氯原子得到电子：干Mg朵.→Mg+[阳，于分子晶体，氨气、水分子间都存在氢键，璘化氢分子间没有氢键，所以氢化物沸点：水>氨，>磷化氢，B错误；同周期元素自左向右第·电离能呈逐渐增大的趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离B错误；CO2的电子式为O::C::O,C错误；NaC1O是离子能比同周期相邻元素的都大，苡第一电离能：N>O>Mg,C错误；H中心N原子价层电子对数为3-十1=4，有一个孤电子对，空间化合物，电子式为Na+C:O:Cl:],D错误。结构为三角维形，O3价层电子对数为3十0=3，设有孤电子对，NO?空间结构为平面三角形，D错误。H2.CX、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素，则X、Y、乙为非金属元素；根据基态X原子s轨道上的:4.(1)·0:H[:O:H]+电子数与p轨道上的电子数相等，可知X为O元素，基态O原任子的未成对电子数为2，则基态Y、Z原子的未成对电子数分别HH为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2,结合化合物中各元(2)H:S:HH:N:N:H素化合价代数和为0可确定W为十2价，又其原子序数最大，中票故W为Ca元素。元素电负性：F>O>P>Ca,A项错误；原子半径：FN>O,B错误；N2O,的氧化性大于必备知识夯实B2O3,C错误；氮气中为三键，氧气中为双键，氟气中为单键，所1.共用电子对2.6π极性非极性二三3.吸收以键能：N2>O2>F2,D错误。键长键角4.A根据化合物中原子的成健特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H;X形成4个共价键，则X为C;关键能力突破Y形成2个共价键，则Y为O或S;Z形成1个共价键，且原子1.C水分子中含H一O,只有6键，无π键序数等于W和Y的原子序数之和，则Z为F或C1;Q形成4个0共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子2.D价电子数的2倍，则Q为A1,结合原子序数关系可知，Y只能碳氧双键含1个6键、1个π键，故C1一C—C1分子中含3为O,Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的个σ键、1个π键。正、负电中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同3.C锭能越大，健长起短，分子越稳定，C02是分子晶体，溶点周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：由分子间作用力决定，与化学键无关；金刚石、晶体硅都是共价F>O>C,B项正确：A12O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心A1原子形成44.(1)C一C和C一H的键能较大，所形成的烷烃稳定，而硅烷中个键，其中一个为配位键，D项正确。Si一Si和Si一H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成5.C由题意，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其(2)C一H的键能大于C一O,C一H比C一O稳定，而Si-H的中XY对具有正四面体空间结构，可知XY为NH,故Y为键能小于$i一O,所以Si一H不稳定，而倾向于形成稳定性更H,X为N;同时分析Z2Q结构，可知Q正常情况应该成两根强的$i一O键，Q为IA的元素，同时Z也成5根篾，Z为VA的元素，故Q5.(1)①><②<<>③>>④<<(2)>为O,Z为P。NH,和NH都是sp杂化，但是NH中有π键斥力大于σ键斥力对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用更大，H,是6.(1)CH4>NH3>H2OCH4、NH3和H2O分子中的中心原子三角锥形结构，而N是正四面体结构，故键角：NH,均为$p杂化，其孤电子对数分别为0、1、2，由于孤电子对之间NI,A错误；X、Q、Z分别为N、O、P,简单氢化物沸点：H2O的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力，故键角依次>NH3>PH,正确顺序为Q>X>Z,B错误；同主族元素从上减小到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋(2)>HBO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4中的B采势，故第一电离能：N>O>Mn,C正确；Z的最高价氧化物对应取sp杂化，sp”杂化形成的键角大于sp杂化的永化物为H3PO4,X最高价氧化物对应的水化物为INO,,考点三前者为中强酸而后者为强酸，D错误。必备知识夯实第27讲化学键杂化轨道理论、(3)64682432212110032【考点·全面突破划4323435考点一二、2.1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个P轨道120°必备知识夯实平面三角1个s轨道3个p轨道109°28四1.(1)极性非极性(2)阴、阳离子原子同种2.离子键面体三、sp离子键共价键3.(3)①Na:CI:-→Na*[I]直线形直线形sp平面三角形平面三角形V形sp四面体形正四面体形V形②H×+·Cl:→HxCI:易错辨析(1)/(2)×(3)×(4)√(5)×(6)/高中总复习·化学503参考答案与详解

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