高三2025届高考滚动检测卷(一)1化学答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
本文从以下几个角度介绍。
1、2024年高考分科滚动检测卷化学
2、2023-2024s2高三单元滚动卷化学
3、2024高考考点滚动提升卷化学
4、2024年高考全真滚动试题化学
5、2023-2024高三考点滚动提升卷化学
6、2023-2024新sa高三单元滚动卷化学
7、2024高考滚动试卷
8、2023-2024高考考点滚动提升卷化学答案
9、2023-2024高三考点滚动卷答案化学
10、2023-2024高三考点滚动提升卷化学答案
1化学答案)
的转化率增大，但增加的这种反应物的转化率减小，故增大5.1.0×104ACc(C02),氢气的转化率增大，二氧化碳的转化率诚小，错误；解析：从图看出A点时，c(H+)=1.0X107mol·L1时D项，由题目信息可知，CuO-ZnO/HZSM-5是该合成二甲Cr,0号为0.25mol·L1,由原子守恒得Cr0为1.0醚反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，正确。c(Cr2)0.25×2=0.5mol·L-1。则K=加餐练612(Cr0)c2(H*=0.251.CA项，该反应△H<0,△S<0,在低温下才能自发进行，0.5X(1,0X10)=1.0×104。A项，加水稀释溶液中的c(H,O)错误；B项，T℃时，若QQ>K,衡逆向，同时没有改变温度，K值不变，错误；B项，c(C02)c2(NH3)
V选，错误；D项，催化剂能提高反应速率，但是不Cr02为1.0-0.25X2=0.5mol·L-1,则v(Cr0)=能使衡移动，不能提高CO(NH2)2衡产率，错误。1-0.52.B根据化学方程式和题给数据得0~150s内消耗PCl5mol·(Ls)1=0.1mol·(L·s)-1,正确；C项，升△c(PC1)0.36 mol,0 150 s PCI )温CO转化率减小即衡逆向移动，说明逆向为吸热反应，该反应为放热反应，△H<0,错误。0.36mo1÷2.0L=1.2×103m0lL1·s1,A错误：根6.(1)1：3150s(2)270.3据题给数据，反应达到250s时达到衡状态，列三段式得：解析：(1)在恒压条件下，当向密闭容器中按方程式中化学PCl (g)+Cl,(g)=PCl(g)计量数的比n(CO2):n(H2)=1:3的比例加入反应物时，初始浓度/1.00.5(mol·L-1)0在一定条件下反应达到衡时，两种反应物的转化率相同。此时若再加入任意一种反应物，化学衡正向移动，会产生变化浓度0.200.200.20更多的CH,OH,使CHOH的物质的量增大，但衡移动(mol·L-)的趋势是微弱的，CH,OH的物质的量的增加远小于总物质衡浓度/(mol·L-1)0.800.300.20的量的增加，故CH,OH的体积分数反而会降低，可见恒压条件下，当x:y=1:3时，衡体系中CHOH的体积分c(PCI)该温度下，反应的化学衡常数K=数最大。(2)恒容条件下，当x=2,y=6,温度为T:K时，c(PCl2)Xc(Cl2)反应起始压强为8MPa,经10min,反应达到衡状态，CO20.200.80X0,306,B正确；该温度下，PC1,的衡转化率为5的衡转化率为50%，则反应消耗C02为1mo1,反应消耗3molH2,同时产生1 mol CH,OH和1molH2O(g),此时,0×100%=20%,该反应的△H<0,为放热反应，升高0.20、气体的总物质的量是n(总)=1mol十3mol+1mol+1mol温度衡向逆方向移动，PC1,的衡转化率减小，小于6mol,气依总压强为卫g8eX8MTPa=6MPa,各20%,C错误；增大压强，活化分子百分数不变，但单位体积种气体的衡分压分别是力(CO2)=(CH,OH)=内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快，D错误。(,o)-器×6MPs=1Me,p()-83.BA项，该反应是恒容条件下气体分子数不变的反应，反6MPa=3MPa,政T1K时压强衡常数K。=应前后气体的密度不变，不能作为衡判断标志，错误；p(CH,0H)×p(H2O)1×1_1B项，温度T下，衡时N2、O2、NO的浓度分别为：c1、c1、p(CO2)×3(H2)=1X3=27:在0~10min内，开始2(c。-1),该反应的衡常数K=eN)X(0,C(NO)时()-8×8MPa=6MPa,衡时，p(H2)=4(c。-c1)2，正确；C项，曲线a对应条件下，d点没有衡，3MPa,则用H2的分压变化表示的化学反应速率v(H2)=正向进行，Q(d)0改变的条件升高温度，错误。4.AC利用反应的热化学方程式可知v(Z)=2v(Y)=2X7.60%252p府0.16-0.12)mo-4.0×10mol·L1·min1,A项正解析：由反应I[CO2(g)+3H2(g)→CHOH(g)+10L×2minH2O(g)]和反应Ⅱ[CO2(g)十H2(g)=C0(g)+H2O(g)门确；正反应放热，降温衡正向移动，℃玉>7进，B项错误；依可知，转化CO2物质的量等于生成H2O(g)的物质的量，转据题给信息列三段式：化H20(g)的物质的量为0.6amol,则转化C02物质的量X(g)十Y(g)=2Z(g)初始浓度/为0.6amol,C0,的转化率为0：6amoX100%=60%;a mol0.0160.0160(mol·L1)衡时CO2物质的量为0.4amol,C0和CH,OH(g)总物质转化浓度/的量为0.6amol,衡时容器内的压强为起始的0.8倍，在0.012(mol·L-1)0.0060.006恒温恒容容器中气体压强之比等于物质的量之比，则衡衡浓度/时总物质的量为0.8X(amol十3amol)=3.2amol,衡0.0100.0100.012(mol·L-1)时H2物质的量为3.2amol-0.4amol-0.6amol一c2(Z)0.0122K=e(Xc(70.010X0.010-1.4,C项正确：因反应0.6amol=1.6amol,转化H2物质的量为3amol1.6amo1=1.4amol,根据H守恒，衡时CH,OH(g)物前后气体总物质的量不变，故再充入0.2molZ,重新达到质的量为1.4 a molx?一0.6amo1X2=0.4amol,衡时的衡与原衡相同，X的体积分数不变，D项错误。4218
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