[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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11.C根据盖斯定律可知，反应i和反应iⅱ相加可得总反应，3.一911.9A正确；反应ⅰ为吸热的熵增反应，高温低压有利于反应解析：根据盖斯定律，由①+②十2X③可得反应CaO(s)+「的衡正向移动，从而提高反应ⅰ中N2的衡转化率，2Al(s)+7H,0(1)-Ca2+(aq)+2[Al(OH)4](aq)+B正确；反应ⅱ中路径1能垒较低的原因是O一H的键能3H2(g),则△H4=△H1+△H2+2△H,=(-65.17kJ·大于A1一H的键能，达到过渡态所需要吸收的能量少，mol-1)+(-16.73kJ·mol1)+2×(-415.0kJ·mol1)=C错误；碳基化学链合成氨的原料为碳、水和氮气，不需要-911.9kJ·mol-1。用到氢气，成本更低，且可以得到副产物CO,D正确。真练12.B该反应为C0(g)十H,0(g)雀化剂C0,(g)+1.十261解析：反应③等于反应①减去反应②，△H3=△H,一△H,=H(g),为等体积反应，温度一定时，加压化学衡不移动，+180kJ·mol-1-(-81kJ·mol-1)=+261kJ·mol-。衡转化率不变，A正确；从题图中可知并不是所有分子:2.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H,O(g)△H=-162kJ·从催化剂表面脱附的过程都是吸热的，如CO2十H,O·十2H·转化为CO,十H,O十2H“的过程就是放热的，B错mol-解析：已知CH,的生成焓（由稳定单质生成该物质的焓变）误；过渡态TS1与CO十2H,O·的相对能量差最大，此步的活化能最大，因此反应历程中活化能最大的一步为为△H=-71.7kJ·mol1,可得到反应Ⅲ：C(s)+C0+2H,0C0+H,0*+OH+H',C正确；该2H2(g)=CH4(g)△H3=-71.7kJ·mol;反应Ⅱ：过程中H,O的O一H断裂，同时也有CO2中C一O的形：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H,(g)△H2=+90.3kJ·成，D正确。mol1;根据盖斯定律，由反应Ⅲ一Ⅱ得CO,与H2反应生成13.C由题意给反应编号：I.CH4(g)十H2O(g)-CO(g)+CH,和HO(g)的热化学方程式为CO,(g)+4H2(g)一3H2(g)△H=+206.2kJ·mol1,Ⅱ.CH,(g)+2H,O(g)CH(g)+2H,O(g)△H=-162kJ·mol1。C0,(g)+4H2(g)△H=十165kJ·mol1,根据盖斯3.-198k·mol定律，由IX2-Ⅱ得到CH4(g)+CO,(g)=2CO(g)+解析：由盖斯定律可知，2（②X2-3×圆+①）得到2H2(g)△H=十247.4kJ·mol1,A正确；过程Ⅱ的第-步反应是CO+CO,+H,十FeO十CaO→H,O+NO(g)+O3 (g)=NO2 (g)+O2 (g)AH=Fe十CaCO,第二步反应：Fe十CaCO,十惰性气体→惰性2(△H,X2-3X△H,+AH)=-198k·mol'。气体十FeO,+CaO十CO,两步反应实现了含碳物质与含氢物质的分离，B正确；过程Ⅱ中FeO,、CaO为催化剂，其4.-31.4kJ·mol1能改变反应速率但不能改变反应的△H,C不正确；根据流解析：由题图可得：I.HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)程中物质的参与和生成情况，结合反应过程中有催化剂和△H,=+72.6kJ·mol1中间产物，总反应可表示为CH4+3C02一4C0+2H2O,D正确。1.c0(g+20.g)c0.814.B由题图可知，反应物的能量高于生成物的能量，该过程△H2=-283.0kJ·mol中整个体系放热，反应中气态CH,OH和催化剂结合，属于熵减的过程，A错误；物质的能量越低越稳定，由题图可Ⅲ.H,(g)+20,(g)—H,0(g)知最稳定产物为I-4,生成I-4的反应能垒为一29.7kd·△H2=-241.8kJ·mol1mol1+78.3kJ·mol-1=48.6k·mol1,B正确；由I-根据盖斯定律，由Ⅲ一Ⅱ一I可得：CO2(g)+H2(g)一2、I-3、I-4的结构简式可知，在生成I-3产物的两个过：HCOOH(g),其△H=△H,-△H2-△H,渡态中，都没有C一H的断裂，C错误；由I-3、I-4的结构(-241.8k·mol-1)-(-283.0k·mol-1)-72.6kJ·简式可知，CH,OH分子脱去的两个H原子都吸附在Ptmol-1=-31.4kJ·mol1。时的能量比分别吸附在Pt、Ru上时的能量高，则CH,OH5.一3526kJ·mol1分子脱去的两个H原子分别吸附在Pt、Ru上时更稳定，解析：由盖斯定律可知，③+2×②一2X①得2C,HSH(g)+D错误。90,(g)—4CO2(g)+6H2O(g)+2SO2(g)△H=△H,+题型232△H2-2△H,=-1036kJ·mol1-2X1277k·mol1+真考2×32kJ·mol-1=-3526k·mol1。1.+66.+43kJ·mol-1大于解析：给题中热化学方程式编号：①CO(g)十H2O(g)一解析：反应热=反应物的键能之和一生成物的键能之和，则CO,(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1反应I的焓变△H,=(2×803+436)kJ·mol-1一(1071+②3Fe,O(s)+CO(g)=2Fe,O,(s)+CO2(g)△H,=2×464)kJ·mol-1=+43kJ·mol1,则该反应为吸热反-47.2kJ·mol-1应，其正反应的活化能大于逆反应的活化能。③2FeO,(s)+H,O(g)3Fe,O,(s)十H2(g)△H2,根7.-1768k·mol据盖斯定律可知，③=①一②，则△H,=△H一△H,=-41.2kJ·mol1-(-47.2kJ·mol-1)=+6kJ·mol1。解析：由益斯定律可知，号×①+号X@十③得反应：8HSg叶2.+170(或170)解析：根据盖斯定律，反应④=①十@，3X®，故△H,=40,(g—S,(s)+8H,0g,故其△H=专△H,+专AH,+43△H3=-1768kJ·mol-1。△H,+△H,-3△H=+170k·mol'。8.(1)CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H,O(g)(2)+31.21kJ·mol-1187