乌江新高考协作体2023-2024学年(下)期高三初(开学)学业质量联合调研抽测化学试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

【解析X1①I×2-Ⅱ得目标方程式，根据盖斯定律△H3=△H1×2-△H2=一156.9 kJ.mol1,其衡常数为K21K2。②C02加氢合成甲烷时，也有副产物发生，主反应是放热反应，副反应是吸热反应，通常控制温度为500℃左右，此时催化剂的活性高，反应速率快，由于有副反应发生，因此应是主反应催化剂选择性好，而温度高，对副反应衡正向移动，对主反应衡逆向移动。(2)①从图可以看出，CO2和H2在催化剂表面不同活性位点的吸附、活化形成中间体不同，故上述两种机理不同的关键在于CO2的吸附、活化位置（是在载体ZO2上，还是在活性金属Rh上，以及活化形成的中间体)。②由图2可知，吸附在活性金属Rh表面的中间体CO,除了可能是吸附在活性金属Rh表面的CO2直接解离产生，也有可能是机理②中由吸附在载体ZO2的Zr原子表面的(CO2衍生物中间体)甲酸盐解离产生。③中间体Ⅱ脱去H20生成中间体Ⅲ，吸附在Zr原子表面的H原子与碳酸氢盐中的C原子相互作用，吸附在O原子表面的H原子与碳酸氢盐羟基上的O原子相互作用，生成的甲酸盐吸附在Zr原子表面、H20分子直接离去。(3)①反应的△H<0,△S<0,△G=△H-T△S<0,反应可以自发进行，故反应在低温下可以自发进行3d②iCu为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d4s,价层电子轨道表达式为码付四田因：4siⅱ.HCOO与CH,O*物质的量之比随时间的延长逐渐增大，则第一步生成HCO0的速率比第二步消耗HCOO的速率快，第二步生成CH,O的速率比第三步消耗CH,O的速率慢，故第二步反应速率最慢，故反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚。18.(15分)【答案】（1)邻二氯苯或1,2一二氯苯(1分)HO+2HCI(2分)HO(3)醚键、氨基（每个1分)CHO4(2分)加成反应（2分)04(5)sp3(2分)HO(6)48(2分)CH,一CH=CH一COOH或HOOHHOCH,一CH=CH-COOH或CH=CH一CH,一COOH或OHHO化学参考答案第5页（共6页)