衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

(3)所用疏酸浓度不宜过高，混合后需冷却至室温，加入aBr后充分摇动，避免生成Br2。(4)正丁醇在浓硫酸条件下还有可能发生消去反应得到正丁烯：CHsCH2CH2CH2OHS CH2=CHCH2CH2+H2O△也有可能发生分子间脱水得到正丁醚：2CH,CH,CH,CH,0Hs0,(CH.CH-CH,CH20+H0△(5)粗品中主要含有未反应完的原料正丁醇、副产物正丁醚等杂质，因醇、醚易溶于浓硫酸，故用浓硫酸洗涤除去粗品中的醇类和醚类，水洗后用N2CO3溶液洗去残留的硫酸。(6)产品中溴原子的检验方法为取少量产品于试管中，加入适量NaOH溶液加热充分反应，冷却后加稀HNO3酸化，滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明产品中含溴原子。17.(1)适当升温、适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、充分搅拌等，任写一点（2)H202+2Fe2+2Ht-2Fe3+2H201:3己知NaClo3作氧化剂时还原产物为NaC1,1 molNaC1O3需得到6mol电子，1molH2O2作氧化剂时得到2mol电子，故“氧化时，若用NaCIo3代替H202,恰好完全反应时，根据电子守恒可知，消耗的n(NaClO3)n(H02)=1:3(3)Fe(OH)3的溶度积常数的数值=8×10-11×(1093=8×10-38（4)2096当Gu*在溶液中的残留浓度为6.3×10molL时，4S)10moL=102moL,此溶液中c(Cd2+)=8.0x10-27102-mol/L=0.08molL,所以去除率=01008×100%=20%0.1(5)“沉锌时，在近中性条件下加入Na2C03可得碱式碳酸锌[ZnC032Zn(OH)2HO]固体，同时产生大量的CO2气体，反应的离子方程式为3Zn2++3C0?+3H20=ZnC032Zn(OH)2H201+2C02↑；(6)根据晶胞结构可知，与Zn原子等距离且最近的Zn原子有6个；根据均摊法，Zn原子有1个，Cu原子有65+64×3_2573个，晶胞的化学式为：ZnCu,密度为Na(ax10N,a×10丁g·cm18.(1)CH4-CO2干重整反应生成C0和H2,由图可知反应物的能量高于生成物，该反应为吸热反应，H=生成物能量-反应物能量=E3-E1,热化学方程式为：CH4（g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)H=(E3-E1)kJ/mol;由图可知，反应Ⅱ的活化能小于反应I,反应I是慢反应，决定反应速率。(2)等物质的量的CH4(g)和CO2(g)发生干重整反应CH4（g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),同时还发生了副反应：CO2(g)十H2(g)=CO(g+H2O(g),△H>0,温度升高均正向移动，故CO2的转化率大于CH4,表示C02衡转化率的是曲线A。(3)温度、投料量相同，该反应为气体体积增大的反应，达衡后增大压强，衡逆向移动，CH4转化率减小，故F点前未衡，F点后为衡状态，因此为G点。(4)500℃时由图可知E点时的转化率为0.6，故H20(g)的变化量为2×1×0.6mol=1.2mol,故用H20(g)表示的反应速率为：2Vtmol/Lmin)。由图可知衡时，G点CH4衡转化率为0.6，列三段式：CH4(g)+2H0(g)=C02(g)+4H(g)起始(mol)1300转化(mol)0.61.20.62.4衡(mol)0.41.80.62.4衡时气体总物质的量为：0.4mol+1.8mol+0.6mol+2.4mol=5.2mol,此温度下反应④的压力衡常数K,-P(H:)(co)5.2"P(H,OPP(CH,)OH19.【详解】（2)A的结构简式为，A的名称是4-甲基苯酚（或对甲基苯酚）：第4页共5页