衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。②由滴定曲线可知，CHOH图中只有一次滴定突跃，故HBO,为一元酸，则c(H,BO)=c(HO入BOH)=CHO0.125mol,L1×22ml=0.1o0mol·L1。④图中a点时pH=3,则c(H)=25.00mLCH2OHCH,OHC(CHO、)=10-3mol·L1,c(CH0,)=(0.1-10-3)mol·L1,Ka=TBBOHCH2OCHOHc(H)·c(HOBOCHOCHOH-≈1.01×10-5。C(CHOBOHCHOT17.(1)2Fe(OH)3+3CIO+4OH-—2FeO-+3CI-+5H2O(2分)(2)①还原性(1分)②4K2FO4+10H2O—8KOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2N(2分)(3)①AD(2分)②x+y+x(或x+y)(2分)；0.096mol·L1(2分)③入3(1分)；减小(2分)【解题分析】(1)湿法制备高铁酸钾的反应是在碱性条件下进行的，其离子方程式为2F(OH)3+3C1O+4OH-2FeO}+3C1+5H2O.(2)②高铁酸钾溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，其化学方程式为4K2FO4+10H2O—8KOH+4Fe(OH)3(胶体)+3O2个。(3)①加入少量硫酸，促进反应I、Ⅱ的衡正向移动，由于反应I的衡常数大于反应Ⅱ的，所以加入硫酸对反应I的影响更大，故溶液中HFO4的浓度增大，A项正确；加入少量K2FO4,反应I正向移动，HFO4的浓度增大，促进反应Ⅱ正向移动，B项错误；加入少量NaOH,溶液中c(OH)增大，反应I、Ⅱ均逆向移动，根据衡移动原理可知，衡后溶液中c(OH)比原衡大，C项错误；温度不变，化学衡常数K不变，加水稀释时，溶液中c(FeO)c(H,Fe0)不变，D项正确。②根据元素质量守恒，可知0.10mol·L的c2(HFeO)K2FeO4溶液中存在c(FeO)+c(HFeO4)+c(H2FeO4)=0.1mol·L-1,故x+y+之=0.1;当溶液pH=6时，溶液中H2FeO4很少，可忽略，即有c(HFeO4)十c(FeO)0.10mol·L1①，反应I的衡常数K,=(HFeO):c(OH)-108Xc(HFeO)c(FeO)c(FeO)106.6②，联立①②二式可得c(HFeO4)≈0.096mol·L1。18.(1)(C6H1oO)m+12mMnO2+24nH+—12mMn2++6CO2个+17nH2O(2分)(2)加热可减少氢氧化铝、氢氧化铁胶体对锌、锰、镉的吸附，故锌、锰、镉的损失降低了·56:【24·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HEB】