衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

冬微诊断题组微演练1.×提示：铝易与氧气反应表面形成致密的氧化膜。8.B解析SiO2只能与NaOH溶液反应，与盐酸不反应；Al、Al2O32./提示：如果溶液显碱性，Na、Ba2+、AlO2、NO3可以大量共存Al(OH)3、Ca(HCO3)2、NH,HCO3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液3.×提示：说明氧化铝的熔点更高。反应；Na,CO3只能与盐酸反应，与NaOH溶液不反应；KHSO,只能与4.、/提示：A1能与酸反应，表现一定的金属性，与强碱溶液反应表现出一NaOH溶液反应，与盐酸不反应。定的非金属性。9.C解析铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应分教材实验微回放别为2A1+2OH-+2H20—2A102+3H2↑、A12O3+20HA解析A项，金属铝及铝表面的氧化物A12O,既可以与酸发生反应，2A1O2+H2O、AI(OHD3+OH—AO2+2H2O、A13++4OH也可以与强碱溶液发生反应，因此铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较A1O,+2H2O,故生成物中都有A1O,强的液体食物，所以I对，Ⅱ对，二者有因果关系，正确；B项，铝箔在酒精10.D解析从题图中可以看出M、Y两物质是Ba(OH)2、NaHCO3,至于灯火焰上加热熔化但不滴落，是由于铝箔表面的氧化物Al2O3熔点高达是具体对应哪一种无法区别，X、Z两物质分别是AICl3、HNO3中的一2050℃，A12O3不能熔化，因此铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因种，也是无法确定一定是哪一种。此I对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误；C项，海啸使水源发生污染，可用明矾进行净化是因为明矾水解生成A1(OH)3胶体，具有吸附性，使水中悬浮的11.CNaOH NaAlO2c02解析各选项中物质间的转化：A项，A1,O3固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，但是该物质没有消毒作用，I错，ⅡNH3·H2O对，二者有因果关系，错误；D项，铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或A1(OH)。△，Al,Og;B项，AICA1(OH)3NaOH浓硝酸，是由于铁和铝在室温下遇浓硫酸或浓硝酸产生一层致密的氧化物HCI AICL;D项，MgCNaOHNaAlO,Mg(OH)2△，Mg0HC保护膜，阻止反应的继续进行，I对，Ⅱ错，二者没有因果关系，错误题组微演练MgCl2;C项中Al不能一步转化成Al(OH)3。5.B解析'镁的活泼性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。12.D解析反应④（由氧化铝生成A1)是氧化还原反应，A项错误；反应6.B解析将一小片在空气中久置的铝片置于过量的NaOH溶液中，首②中CO2过量，则产生的阴离子不可能主要为CO,B项错误；反应③先是表面的Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O,然后是Al和为灼烧氢氧化铝固体使其分解，实验室中应在坩埚中完成该反应，C项NaOH、H2O反应生成NaAlO2和H2。若no=1,根据反应2Al+2NaOH错误；反应①为铝土矿中的氧化铝溶于强碱溶液生成AIO,的反应，+2H2O-2 NaA1O2+3H2↑可知，生成1molH2时参加反应的Al的D项正确13.答案(1)方案二较好第二步操作很难控制试剂用量2物质的量为了mol,A项错误；N点之后，生成H,的物质的量不再发生(2)将A1按1：3分成两份，第一份与适量的硫酸溶液反应，第二份与适变化，则N点之后，对应的溶液中溶质仅为NaA1O2、NaOH,B项正确；量的NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可，有关反应的化学方程O→M,发生的是Al2O3与NaOH的反应，该反应不是氧化还原反应式为2A1+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+3H2↑；C项错误；M-→N,发生反应2A1+2NaOH+2H2O—2NaA1O2+3H2个Al,(SO)+6NaAlO,+12H,O=8Al(OH)+3Na,SO由关系式2A1~3H2可知，进入溶液的铝元素的质量大于离开溶液的氢元拓展情境运用素的质量，所以溶液的质量逐渐增大，D项错误提示(1)A12O3+2OH—2A1O+H2O7.答案(1)1：1(2)1：3(3)3：1(4)A解析(1)根据化学方程式2Al+6HC一2A1Cl3+3H2◆、2A1+2NaOH(2)2A1+2OH+2H202A102+3H2↑+2H2O-2NaA1O2+3H2↑得，A1与H2的关系式均为2A1~3H2,故(3)2Al-6e+3H2O=A12O3+6H只要参加反应的A1的量相等，所得H2的量必相等。(2)因为在反应中(4)dA1O2+C02+2H2O=A1(OH)3￥+HC03Al过量，产生的H2由HCI和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系解析(4)槽液中铝元素的存在形式为NaA1O2,NaA1O2可与酸反应生式6HCl~3H2、2NaOH~3H2,故当HCl、NaOH的物质的量相等时，在成AI(OH)3沉淀，但A1(OH)3是两性氢氧化物，可溶于强酸，若加入相同状况下，二者产生H2的体积比为1：3。(3)因为铝足量且产生HHNO3,HNO3的量不易控制，HNO3的量不足，铝元素沉淀不完全，HNO3过的量相等，根据关系式n(HCl):n(NaOH)=3：1,又因为两溶液体积相量则生成A13+,故可向槽液中通入足量CO2,因为A1(OH)3不溶于HCO3等，故物质的量浓度c(HCl)：c(NaOH)=n(HCl):n(NaOH)=3:1。故选d;离子方程式为A1O2+CO2+2H20—AI(OH)3↓+HC05。(4)其反应原理分别为2Al+6HCI-2A1Cl3+3H2◆、2A1+2NaOH+微拓展·大提能2H2O-2 NaA1O2+3H2个，可见当参加反应的HCl和NaOH的物质微应用的量一样多时，产生H,的体积比是1：3，而题设条件体积比是1：2，说答案(1)AC明投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来说是不足的。根据盐酸的量求出生成气体的体积：(2)Cu0十H2S0,△CuS0,+H,0不会产生二氧化硫且产生等量胆2A1+6HC1=矾消耗硫酸少（或硫酸利用率高）2A1C12+3H2个(3)过滤干燥除尽铁，抑制硫酸铜水解破坏氢氧化铁胶体，易于6 mol3 mol过滤3mol·L1×0.1L0.15 mol80(m2-m3）则A1与NaOH反应生成的H2的物质的量为0.15mol×2=0.3mol。2A1+2NaOH+2H,O=2NaAlO,+3H,(4)g(m3一m1）(5)①③2×27g=54g3 mol解析(1)制备胆矾时，根据题千信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，5.4g0.3 mol用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧即投入的铝粉为5.4g。杯和蒸发皿，故选AC。(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要○微考点3知识微回扣反应的化学方程式为CuO十H2SO4△CuS0,十H2O;直接用废铜和浓1.(1)A1203+6H+—2A13++3H2O硫酸反应生成硫酸铜与二氧化硫和水，与这种方法相比，将CuO加入到A12O3+2OH--2A1O2+H2O适量的稀硫酸中，加热制备胆矾的实验方案具有的优点是不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（或硫酸利用率高）。(3)硫酸铜溶液制2.(1)①A1(OH)3+3H+—A13++3H2O硫酸铜晶体，操作步骤有加热蒸发、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、千燥；CuO②A1(OH)3+OH—A1O2+2H2O中含氧化铁杂质，溶于硫酸后会形成铁离子，为使铁元素以氢氧化铁形成③2AI(OHD,△Al,0,+3H,0沉淀完全，需控制溶液pH为3.5~4，酸性环境同时还可抑制铜离子发生水解；操作过程中可能会生成氢氧化铁胶体，所以煮沸l0min,目的是破(2)①A13++3NH3·H2O—A1(OH)3Y+3NH+坏氢氧化铁胶体，使其聚沉，易于过滤。(4)称量干燥坩埚的质量为m1②A1O2+C02+2H2O—A1(OH)3￥+HCO,加入胆矾后总质量为2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于千燥器3.(1)KA1(S04)2·12H20无色可溶(2)KA1(S04)2—K++A13中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。则水的质+2SO?A1(OH)3(胶体)悬浮物量是(m2一m3)g,所以胆矾(CuSO4·nHO)中n值的表达式为4.A13++3OH—A1(OH)3￥A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O(m2一m3）(m3-m1)=n:1,解得n80(m2一m3）181609(m3-m1）(5)①胆矾A13++40H—A102+2H20A13++3A102+6H204Al(OH)380(m2-m3）5.(2)航空航天生物工程电子工业未充分千燥，导致所测m,偏大，根据n一9(m,-m可知，最终会导致冬微诊断结晶水数目测定值偏高，符合题意；②坩埚未置于千燥器中冷却，部分白(1)×(2)×(3)(4)×.(5)×(6)×(7)/(8)/(9)X色硫酸铜会与空气中水蒸气结合重新生成胆矾，导致所测m?偏大，根据(10)/(11)/80(m2-m3）9(m3-m1)可知，最终会导致结晶水数目测定值偏低，不符合题意教材实验微回放B解析若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取AI(OH)3的步骤较多；③加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出，会使m3数值偏小，根据n=从NaA1O2制备AI(OH)3,加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步80(m2-m3）骤为最佳顺序。9(m,-m)可知，最终会导致结晶水数月测定值偏高，符合题意。答案深度解析·17·