衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案
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/化学(1-7)答案)
参考答案7.C.由题意可得如下三段式：4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g衡常数K-0.08X0.08=4,若起始向容器①中充人0.042起(mol/L)0.450.600CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol,则浓变(mol/L)0.20.30.250.3(mol/L)·0.250.30.250.3度摘Q.=1X01=1<4,反应向正反应方向移动，D正确0.12段式数据可知，用氨气表系的化学反应速率为号:13.D由图甲可知，200℃时衡时，A的物质的量变化量为0.8mol一0.4mol=0.4mol,B的物质的量变化量为0.4mol=0.04mol·L1·min1,故A错误；由三段式数据可知一0.2mol=0.2mol,C的物质的量变化量为0.2mol,各物350℃时，反应的衡常数为0.25mo1/L)×(0,3m0l/9质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程(0.25mol/L)4×(0.3mol/L)式为2A(g)十B(g)=C(g)。可计算衡常数K=0.25,故B错误；其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9mol氨气和1.2mol一氧化氮相当于增大压强，该反应是0.2X0.=25。由图甲可知，200℃时5min达到衡，0.1气体体积增大的反应，增大压强，衡向逆反应方向移动，衡时B的物质的量变化量为0.4mol一0.2mol=0.2mol,故氧化氮的体积分数增大，故C正确；反应达到衡时，正反应0.2 mol速率和逆反应速率相等，则反应速率k正·c(NH)·c(NO)2L=k是·c5(N,)·(H,0),kk正=c(N,)c(H20)v(B)==0.02mol·L-1·min1,选项A错误；在=K,当5 minc(NH)c(NO)一定的温度下只要A、B起始物质的量之比刚好等于衡化k正=逆时，衡常数K=1>0.25说明衡向正反应方向移学方程式化学计量数之比，衡时生成物C的体积分数就动，该反应为放热反应，则反应温度小于350℃，故D错误。最大，A、B的起始物质的量之比=0.4mol：0.2mol=2,即8.Ca=2。由图乙可知，n(A):n(B)一定时，温度越高衡时C9.D.二氧化氮的二聚为放热反应，△H<0,A错误；根据方程的体积分数越大，说明升高温度衡向正反应移动，升高温式可知，该反应的衡常数表达式为K=c心0，】c(NO),B错误；度衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0,选项B错误；恒温恒容条件下，再向体系中充入0.2mo1升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；将反应器容积压缩B和0.2molC,由于B和C的化学计量数相等，所以Q.=为原来的一半，虽然衡正向移动，但根据勒夏特列原理可K,衡不移动，故（正）=v速)，选项C错误；由图1可知，知，总体来说二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，D正确。200℃时衡时，A、B、C的物质的量变化量分别为0.4mol10D由图可知X、Y物质的量减少，X、Y是反应物，C物质的0.2mol、0.2mol,物质的量之比等于化学计量数之比，故x:量增加，C是生成物，X、Y、C在相同时间的变化量之比为y:z=0.4mol:0.2mol:0.2mol=2:1:1,衡时A的3:1:2,所以反应方程式是Y(g)十3X(g)一2C(g),故A0.4 mol正确；0~15min,X消耗的物质的量为0.75mol,体积为2L,体积分数为0.4m01+0.2m01+0.2m0×100%=506,0.75 mol均速率约为2L×15min=0.025mol·L-1·min1,故200℃时，向容器中充入2molA和1molB达到衡等效为原衡增大压强，衡向正反应移动，故达到衡时，AB正确；0~25minX生成C的物质的量为0.5mol,C的理论产的体积分数小于0.5，选项D正确。量为2mol,C的产率为25%，故C正确；25min时，改变条件后14.D升高温度，NO的物质的量分数增大，说明升高温度衡三种气体反应速率都加快，不可能是降温，故D错误。逆向移动，正反应放热，该反应正反应的活化能小于逆反应11.C某温度下，在2L的恒容密闭容器中，加入4molA和的活化能，故A错误；反应达到衡状态，正逆反应速率比2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).等于系数比，T:时当vE(SO2)=2v遵(N2)时反应达到衡反应tmin后达到衡，测得生成1.6molC,且反应前后的状态，故B错误；T2时，反应达到衡，SO的物质的量分数压强之比为5：4，由三段式分析可知：为40%，3A(g)+2B(g)=4C(?)+2D(?)2N0(g)+2SO2(g)=N2(g)+2SO3(g)起始量(mol)400初始(mol)200转化量(mol)1.20.81.60.8转化(mol)2x2x2x衡量(mol)2.81.21.60.8,衡(mol)2-2x2-2xx2x根据同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之2x2比，故有：4+25n=4.8,即达到衡时气体的总物质的2-2x+2-2x+x+2z=0.4,x=3mol,若反应经ts达2量之和为4.8mol,衡时A、B的物质的量之和为4mol,说3mol明C为非气体状态，据此分析解题。由分析可知，C为非气到衡，则v(N2)=2LXts一3tmol·L-1·s1,故Cc2(D)体状态，则该反应的衡常数表达式为K=错误；c3(A)·c2(B)b点时，x(NO)=x(SO3);A正确：由分析可知，衡时，B的转化率为2,0m。X7×100%2NO(g)+2SO2(g)=N2(g)+2SO3(g)初始(mol)2200=40%,B正确；由分析可知，C为非气体状态，一般不用固转化(mol)2x2x2x体或液态的浓度来表示反应速率，故0~t时间内，以C表示衡(mol)2-2x2-2xx2x的均速率不为080.5 mol.mol·L1·min1,C错误；由分析可1 mol2L知，C为非气体状态，则该反应正反应是一个气体体积减小22x=2x,x=0.5mol;K=1 mol2(1 mol、2=1,往的方向，将容器体积由2L减小到1L,即增大压强，衡向着.2L气体体积减小的方向移动，即衡向右移动，D正确。容器中再充人NO、S02、N2、SO3各1.0mol,Q=12D根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温1.5 mol2 mol度，衡向放热方向移动，CH OCH3衡物质的量增大，说2L2L明衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是2 mol、2Lx(2 mol z=0.75
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