4陕西省2023-2024学年度第一学期七年级期中调研Y化学试卷答案正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

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6、2024陕西省初中学业水平考试化学
7、2024年陕西省初中学业水平考试化学
8、2024年陕西省初中学业水平考试模拟试卷化学
9、2024陕西初中学业水平考试化学
10、2024年陕西省初中学业水平考试化学学科

CaCl2溶液洗涤的目的是除去乙醇，C错误；根据乙醚的制备！相同的氯化钠，即7.2×10-5 mol NaCl看是否能达到同样的路线可知收集乙醚的温度控制在33~38℃，应采用水浴加去除率，若不能达到同样的去除率说明C厂不能破坏钝化热，D正确。层，反之为F2+破坏了钝化层。(4)根据上述分析可知生成16.解析：(1)一氧化碳有毒不能排放到空气中，应收集或吸的Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生收，该实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。·FeO(OH)(不导电)，它覆盖在FeO,表面，形成钝化层，阻(2)Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成碍电子传输。而Fe2+十2FeO(OH)一Fe3O4十2H,破坏Fe,O,,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由图可以看出，管了钝化层有利于内层的铁能继续与硝酸根反应。内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O,,只会Fe3O4~答案：(1)过滤FeO~Fe变化2次，而如果是Fe,O3则FeO~FeO~FeO(2)3Fe+NO,+2H++H2 O-Fe;O,+NH~Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3。(3)利用一氧化碳气！(3)还原NO所需电子：6.48×104mol,Fe2+最多提供的体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒！电子：3.6×10-5mol,Fe+失去的电子数明显小于NO,所吸入a中，故B正确；停止加热后，继续通CO气体，在一氧化需电子数7.2×10-5 mol NaC1碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确；！(4)Fe2++2FeO(OH)-FeO,+2H+,Fe2+破坏了钝化层C0能将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以！19.(1)①Fe十2H+一Fe++H2个、Cl,+2Fe2+—2Fe3+十提高实验的精确度，故D正确。2C1吸收多余的氯气②关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹答案：(1)缺少尾气处理装置(2)Fe2O3(3)ABCD2;待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹217.解析：D装置加热浓氨水得到氨气，经过C、B装置后得到：③浓盐酸(2)①排出装置内的空气②FCL易升华干燥纯净的氨气进入仪器，排尽装置内的空气后，装置A③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色用酒精喷灯加强热，熔融金属钠与氨气反应生成NaNH2,后！④2Br十Cl2一Br,十2CI停止加热D装置，往容器b内加入油，改用油浴加热，温度达20.解析：(1)反应前通入氨气是为了排出空气、吹出CCL及到210~220℃后通入N20气体，待充分反应并冷却后，加！尾气、吹出CC,蒸气。(2)装置A的烧杯中盛放热水使入乙醇，减压浓缩结晶，过滤、洗涤、晾千，即得到NaN3晶！CCL4汽化，装置C的烧杯中盛放冷水使生成的CrCL?凝华为体。(1)A装置中用于加热的仪器名称为酒精喷灯。(2)为固体。(3)可看成光气的水解产物CO2和HCl分别与足量了排除空气对实验的干扰，步骤②加热前，应当通氨气一段！NaOH反应生成Na2CO,和NaCl,因此化学方程式为COCl时间，以排尽装置内的空气；步骤③加热到210~220℃，水+4NaOH-Na2CO3+2NaCl+2H2O。(4)装置B与装置浴达不到该温度，最造宜的加热方式为油浴加热。(3)向装；C之间的导管可能因CC,凝华而发生堵塞，应该换为较粗置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后！的导管。为了防止三氯化铬潮解，在装置C和D之间连接一通入N2O生成NaN3,化学方程式为NaNH2+N2O个盛有碱石灰的U形千燥管。(5)①加热使过量H2O2完全210-20℃NaN,十H,0。(4)因反应过程中，仅器a内存：分解，以免在酸性条件下，H2O2把Cr2O还原为Cr3+在强碱性物质，为防止仪器与其反应，仪器a不能选用含有：②若指示剂提前变色，消耗的标准液体积将偏小，则测得的二氧化硅的瓷坩埚或石英坩埚，应选用银坩埚。CrCL含量偏低；③由离子方程式答案：(1)酒精喷灯(2)通氨气一段时间，以排尽装置内的6Fe2++Cr2O号+14H+—6Fe3++2Cr3++7H,0空气油浴加热6Fe2 Cr,O22CrCl(3)NaNH,+N,O210-220℃NaN,+H206 mol2mol×158.5g·mol-1(4)银坩埚0.1000mol·L-1×18.00mL×10-3mL·L-1m(CrCl3)18.解析：(1)由步骤Ⅱ得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁！可知m(CrCL3)=0.0951g,故该实验中CrCL3的质量分数为难溶于水，可得步骤Ⅱ的分离操作为过滤。(2)由步骤Ⅱ反：0.0951g×100%=95.1%。应产物为四氧化三铁和NH,且铁粉和NO?在酸性条件下：0.100g发生该反应，所以该氧化还原反应为3Fe十NO,十2H+十：答案：(1)吹出CCL4蒸气(2)冷水H2O一FeO4十NH。(3)根据物质得失电子的计量关：(3)COCI,+4NaOH=Na2 CO3+2NaCl+2H2O系，可知Fe2+~Fe3+~1e,Fe2+最多提供的电子：3.6X:(4)装置B与C之间的导管可能因CrCl3凝华而发生堵塞，10-5mol,NONH~8e,NO所需电子：6.48×104mol,应换为较粗的导管或者在装置C和D之间连接一个装有无Fe2+失去的电子数明显小于NO。所需电子数；为说明是否：水氯化钙的U形干燥管是CI破坏钝化层，根据控制变量法的思想将3.6X105m0l;(5)①加热使过量H,O2完全分解，以免在酸性条件下，FeCl2(即n(C)=7.2×105mol)替换为氯离子物质的量；H2O2能把Cr2O还原为Cr3+②偏低③95.1172