山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、山西省2024到2024学年第一学期九年级化学
2、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
3、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
4、山西省2023-2024学年度九年级上学期第3阶段检测卷
5、山西省2024～2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
6、山西省2023-2024学年第一学期九年级
7、山西省2023-2024学年度九年级上学期第一阶段检测卷
8、山西省2023-2024学年度九年级上学期第2阶段检测卷
9、山西省2024 2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷
10、山西省2024——2024学年度九年级上学期第二阶段检测卷

量为0.05m0l,数目为0.05VA,故D止朔。限时训练（十九）离子反应1.C【解析】向5mL0.1mol·L1的K2Cr2O,溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，衡逆向移动，C2○的水解程度减小，溶液橙色变深（滴入的浓硫酸量较少，可忽略热效应的影响），反应的离子方程式为Cr2O(橙色)+H2O=2CrO(黄色)十2H+,故A正确；明矾溶液中溶质为KAI(SO,)2,使2 mol SO号完全沉淀，需2 mol Ba(OH)2,此时A13+恰好完全转化为A1O2,离子方程式为A3++2S)+2Ba2++4OH-=2BaSO4Y+AIO2+2H2O,故B正确；(NH,)2Fe(SO,)2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：4Fe2++16OH-+O2+2H2O+8NH一4Fe(OH)3十8NH3·H2O,故C错误；漂白粉溶液中加氯化铁溶液时，F3+和ClO发生双水解反应，且反应程度接近完全，所以有大量红褐色的Fe(OH)3沉淀生成，反应为Fe3+十3ClO+3H2OFe(OH)3Y十3HClO,故D正确。2.D.【解析】向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L-1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀说明溶液中存在H+,则与H+不能大量共存的A1O2及CO号不存在，根据电荷守恒则一定存在NO3,所以具有还原性的Fe2+一定不存在，Fe3+与AI3+中至少要有一种，也可能都有。3.D【解析】A.盐酸酸性比碳酸强，所以二氧化碳和氣化钙溶液不反应，故A错误；B.硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS十4H+NO5=Fe3++S+NO个十2H2O,故B错误；C.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合时，氢氧根先与氢离子反应，没有足够的氢氧根和铵根反应，离子方程式为H中十OH一H2O,故C错误；D.氯气具有强氧化性，可以将亚硫酸根氧化成硫酸根，根据电荷守恒和电子守恒可得离子方程式为3S)十Cl2十H2O=2HS)3十2C1-十SO-,故D正确。4.C【解析】由实验可知，向溶液X中加入过量NaOH溶液，所得沉淀甲为Fe(OH)2和Fe(OH)3或者两者均有，由于Fe2+和Fe3+均不能与CO大量共存，故溶液X中无CO,则溶液X中加足量稀硫酸产生气体乙的反应，只能是Fe2+、NO5、H+发生反应生成NO气体，故溶液X中含有Fe2+、NO。溶液X加过量NaOH溶液产生0.02 mol NH3,加BaC2产生0.02 mol BaSO4。由电荷守恒可知，溶液X中阴离子：0.02 mol NO3、0.02 mol SO号；阳离子：0.02 mol NH,0.02 mol Fe2+或Fe2+、Fe3+,当0.02mol全部是Fe2+时，不存在C1-,当溶液含有Fe3+、Fe2+时，则溶液X中含有Cl-不为0.02mol,不符合题意，故A错误；由上述分析可知，Fe2+一定存在，Fe3+不存在，故B错误；该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO、NH、Fe2+四种离子，遵循电荷守恒，故C正确；气体甲为氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误。5.A【解析】①pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下C1-、MnO1发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；③水电离的H浓度c(H中）=10-12mol·L1的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下NO3、SO不能大量共存，CO不能大量存在，碱性条件下NH对不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2牛与MnOA、NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；⑥Fe3+、A13+、S2易发生水解而不能大量存在于中性溶液中，故错误。6.AB【解析】(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO,则溶液中一定不存在B+,因二者能生成沉淀而不能大量共存，根据溶液呈电中性原则，一定含有Na+。(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl,振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br。(3)向所得水溶液中加入Ba(N○3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4,但不能确定是否含有SO,因SO号可被氯水氧化生成SO。(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶09