卓育云2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题正在持续更新，目前全国100所名校单元测试示范卷答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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第十一单元物质的结构与性质“一考点考◆精研考向锤炼技能(考向①用价层电子对互斥理论预测分子构型的孤电子对1.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电C.NH和CH两个分子中中心原子N和C都是通子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同过sp3杂化轨道成键面的一组是()。D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构A.NO2和NHB.HO+和ClO3型结果常常相互矛盾C.NO为和CH3D.PO和SO答案D答案A解析中心原子采取$p杂化轨道成键的分子可能解析根据三，点共面，NO2和NH2中所有原子均是正四面体形（如CH)、三角锥形（如NH)或者V形在同一面上；根据价层电子对互斥理论，HO中的氧(如H(O),A项正确；π键是由未参与杂化的轨道“肩并原子上有一对孤电子对，故HO广为三角锥形，CO3中肩”形成的，B项正确；三角锥形的NH和正四面体形的CH中，中心原子N和C都是通过$p杂化轨道成键，C的氯原子有一对孤电子对，故CI)为三角锥形；CH项正确；杂化轨道理论和VSEPR模型都是为了解释分中C原子上有一对孤电子对，CH为三角锥形；PO}、子的空间结构而提出的理论，两者不矛盾，可以先通过SO均为正四面体形。VSEP℉模型判断出分子的构型，再判断出中心原子的杂!归纳总结化类型，D项错误。3.下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型用价层电子对互斥理论推测分子或离子的空间构型均正确的是()。用价层电子对互斥理论推测简单分子(AB,型)、离A.C2H2:sp、直线形B.S:sp3、三角锥形子(AB±型)空间构型的方法：C.HO+:sp、V形D.BF3:sp、面三角形(1)价层电子对数的确定：对于AB,型分子或AB答案D型离子，其价层电子对数”=2（中心原子的价电子解析乙炔的结构式为H一C=C一H,每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp数十每个配位原子提供的价电子数×x士m)。①氧杂化，其空间构型为直线形；$中硫原子价层电子对族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，数是4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，其空间构型为正作为配位原子B时不提供价电子；②若为分子，电荷数为0；③若为阳离子，则减去电荷数；④若为阴离四面体形：H0中氧原子价层电子对数=3十号×(6子，则加上电荷数。1一1×3)=4，所以中心原子的杂化方式为sp杂化，该(2)中心原子上的孤电子对数的确定：中心原子上的离子中含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；孤电子对数=2(a一b)。例如，S0。的中心原子为部，分子中原子价层电子对微=3十号×(3-1X3)S,S的价电子数为6(S的最外层电子数为6)，则a=3,杂化轨道数为3，孤电子对数为0，所以其空间构型为6;与中心原子S结合的O的个数为2，则x=2;与中面三角形。心原子结合的。最多能接受的电子数为2，则b=2,口归纳总结所以S0,中的中心原子S上的孤电子对数=号X(6-2×2)=1。判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法考向②杂化类型及空间构型的判断1.看中心原子有没有形成双键或三键。如果有1个2.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是(三键，则其中有2个元键，用去2个p轨道，则为SpA.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子杂化；如果有1个双键，则其中有1个π键，则为不一定为正四面体结构sp杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。B.杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键23XKA·化学（教师）499